Јака киселина се дефинише као киселина која је подвргнута потпуној јонизацији у воденом раствору (с тим што су полипротичне киселине, као што је сумпорна киселина, значајни изузеци). Алтернативно, када се разуме кроз концепт константи киселости, јака киселина се дефинише као она са пКа вредношћу мањом од 1,74. Ова вредност подразумева да је, под стандардним условима, концентрација водоникових јона еквивалентна концентрацији киселине која је додата у раствор.
Већина јаких киселина је корозивна; међутим, постоје изузеци. На пример, карборанска киселина (Х(ЦХБ11Цл11))-врста суперкиселине-је милион пута киселија од сумпорне киселине, али је потпуно не{5}}корозивна. Насупрот томе, флуороводонична киселина (ХФ)-класификована као слаба киселина-је веома корозивна. Способан је да раствори огромну већину металних оксида-укључујући стакло-као и све метале са изузетком иридијума.
Хемијска једначина која представља потпуну дисоцијацију јаке киселине у воденом раствору је следећа: ХА(ак) + Х2О(л) → Х3О+(ак) + А⁻(ак)
Уопштено, киселине се не дисоцирају у потпуности у води; сходно томе, њихове реакције се обично представљају као хемијске равнотеже, а не као потпуне реакције. Слабе киселине су, по дефиницији, оне које се не подвргавају потпуној дисоцијацији. Коришћење константи киселости за разликовање јаких и слабих киселина није увек једноставно (пошто бројчане разлике може бити тешко протумачити или изгледати суптилно); стога је коришћење хемијских једначина за разликовање између две категорије често логичнији приступ.
Пошто јаке киселине пролазе кроз потпуну дисоцијацију у воденим растворима, концентрација водоничних јона у води је еквивалентна почетној концентрацији киселине унесене у раствор: [ХА]=[Х⁺]=[А⁻]; пХ=-лог[Х⁺]
