Једињења која, након јонизације, дају само јоне водоника (Х⁺) као катјоне, класификују се као киселине; алтернативно, супстанце које се растварају у води и које су способне да ослободе протоне да формирају Х₃О⁺ (хидронијум јоне) такође се дефинишу као киселине. Што је већа концентрација Х₃О⁺, то је јача киселост раствора. Чак иу чистој води, јони Х₃О⁺ су присутни у концентрацији од 10⁻⁷ мол/Л.
Киселине имају широк спектар примена и користе се у бројним индустријским и лабораторијским окружењима; обично коришћени примери укључују сумпорну киселину, хлороводоничну киселину и азотну киселину. Многе хемијске реакције се одвијају у воденим растворима, где пХ вредност игра кључну улогу. На пример, када се угљен-диоксид пропушта кроз раствор који садржи Ца²⁺ јоне, да ли ће се формирати преципитат калцијум карбоната или не зависи од пХ раствора. Одређене реакције морају бити спроведене на константном пХ нивоу; да би се то постигло, раствори који садрже слабу киселину (или базу) и њену одговарајућу со се често користе као пуферски раствори. пХ нормалне људске крви је приближно 7,4 (садржи пуфер системе као што су ХЦО₃⁻/Х2ЦО₃ и ХПО₄²⁻/Х2ПО₄⁻); чак и мала одступања од ове вредности могу имати штетне последице по здравље.
