① Хлороводонична киселина (ХЦл)
Већина хлорида је растворљива у води. Метали који се налазе испред водоника у електрохемијском низу-као и већина металних оксида и карбоната-су растворљиви у хлороводоничкој киселини. Штавише, хлоридни јон (Цл⁻) показује одређена редукциона својства и може да формира комплексне јоне са много металних јона, чиме се олакшава растварање узорака. Обично се користи за растварање узорака као што су хематит (Фе₂О₃), стибнит (Сб₂С₃), карбонати и пиролузит (МнО₂).
② Азотна киселина (ХНО₃)
Ова киселина поседује јака оксидациона својства, а скоро сви нитрати су растворљиви у води. Са изузетком платине, злата и неких ретких метала, концентрована азотна киселина је способна да раствори скоро све метале и њихове легуре. Метали као што су гвожђе, алуминијум и хром подлежу пасивизацији када су изложени азотној киселини; међутим, додавањем не-киселине-као што је хлороводонична киселина-током процеса растварања да би се уклонио резултујући оксидни филм, ови метали се могу ефикасно растворити. Скоро сви сулфиди су такође растворљиви у азотној киселини; међутим, прво треба додати хлороводоничну киселину да би се омогућило да се сумпор испари у облику Х2С, чиме се спречава да елементарни сумпор инкапсулира узорак и омета његову разградњу. Поред тога, азотна киселина је веома нестабилна; под условима загревања или излагања светлости, може се разложити на воду, азот-диоксид и кисеоник. Штавише, што је већа концентрација азотне киселине, она се лакше разлаже. Због своје јаке оксидационе природе, азотна киселина реагује са различитим металима, не-металима и редукционим супстанцама; као резултат, оксидационо стање азота се смањује, стварајући или азот-диоксид или азот-оксид (концентрована азотна киселина реагује са металима, не-металима, итд., да би произвела азот-диоксид, док разблажена азотна киселина производи азот-оксид). Штавише, азотна киселина реагује са протеинима, узрокујући да они пожуте.
③ Сумпорна киселина (Х₂СО₄)
Са изузетком калцијума, стронцијума, баријума и олова, сулфати свих осталих метала су растворљиви у води. Врућа, концентрована сумпорна киселина испољава снажна оксидациона и дехидрирајућа својства; често се користи за растварање метала као што су гвожђе, кобалт и никл, као и легура метала које садрже алуминијум, берилијум, антимон, манган, торијум, уранијум и титанијум. Такође се обично користи за разлагање органске материје која се налази у узорцима као што је земљиште. Сумпорна киселина има релативно високу тачку кључања (338 степени); сходно томе, када ањони киселина ниже-киселине-као што су азотна киселина, хлороводонична киселина или флуороводонична киселина-ометају аналитичка одређивања, често се додаје сумпорна киселина и раствор се испарава све док се бела испарења (СО₃) не раздвоје.
④ Селенска киселина (Х₂СеО₄)
Молекуларна тежина: 144,9. Бела, хексагонална-призматична кристална чврста супстанца која је веома хигроскопна. Тачка топљења (степен): 58; Тачка кључања (степен): 260 (распада). Релативна густина: 2,95 × 10³ кг/м³. Веома је растворљив у води, нерастворљив у воденом амонијаку и растворљив у сумпорној киселини. Није{10}}запаљив, али поседује јака корозивна и иритирајућа својства, способна да изазове опекотине људског ткива. Показује јаку оксидациону моћ и јаку киселост (обе су јаче од сумпорне киселине). Његови водени раствори су корозивни и јако иритантни.
⑤ Фосфорна киселина (Х₃ПО₄)
Фосфатни ањон поседује веома јаку способност координације; сходно томе, скоро 90% свих руда може бити растворено у фосфорној киселини. Ово укључује многе руде које су нерастворљиве у другим киселинама-као што су хромит, илменит, колумбит-танталит и рутил-, а такође је веома ефикасан у растварању легура које садрже високе концентрације угљеника, хрома и волфрама. Када се користи фосфорна киселина као једини растварач, реакциони услови генерално треба да се контролишу у температурном опсегу од 500–600 степени и не дужем од 5 минута. Ако је температура превисока или је време реакције продужено, нерастворни пирофосфати се могу исталожити, или полисиликофосфати могу да се формирају и приањају на дно реакционог суда; истовремено, овај процес такође може да кородира стаклено посуђе. Чиста фосфорна киселина постоји као безбојни кристали са тачком топљења од 42,3 степена; то је киселина са високом-тачком кључања{13}}која је лако растворљива у води. Фосфорна киселина је трипротична, умерено јака киселина која се подвргава јонизацији у три различита корака; није ни испарљив ни склон распадању, и практично не показује оксидациона својства.
⑥ Перхлорна киселина (ХЦлО₄)
Врућа, концентрована перхлорна киселина поседује изузетно јака оксидациона својства, што јој омогућава да брзо раствара челик и разне легуре алуминијума. То је најјача позната неорганска киселина. Способан је да оксидише елементе као што су Цр, В и С до њихових највиших могућих оксидационих стања. Тачка кључања перхлорне киселине је 203 степена; када се испари до тачке димљења, ефикасно уклања киселине са нижом -тачком кључања-, остављајући за собом талог који је лако растворљив у води. Перхлорна киселина се такође често користи као средство за дехидратацију у гравиметријској анализи за одређивање СиО2. Приликом руковања ХЦлО₄, мора се строго избегавати контакт са органским супстанцама како би се спречио ризик од експлозије.
⑦ Флуороводонична киселина (ХФ)
Флуороводонична киселина је веома слаба киселина (међутим, мешавина флуороводоничне киселине и антимон пентафлуорида-позната као флуороантимонска киселина-је изузетно јака киселина, 2 × 10¹⁹ пута јача од чисте сумпорне киселине). Ипак, јон флуорида (Ф⁻) поседује снажну способност координације; може да формира комплексне јоне са јонима као што су Фе³⁺, Ал³⁺, Ти(ИВ), Зр(ИВ), В(В), Нб(В), Та(В) и У(ВИ), чинећи их тако растворљивим у води. Такође може да реагује са силицијумом и формира СиФ₄, који затим излази као гас. Способан је да кородира стакло.
⑧ бромоводонична киселина (ХБр)
Безбојна или бледо жута течност која лагано дими. Молекулска тежина: 80,92; релативна густина гаса (у односу на ваздух=1): 3,5; релативна густина течности: 2,77 (на -67 степени); релативна густина 47% воденог раствора ХБр: 1,49. Тачка топљења: -88,5 степени; тачка кључања: -67,0 степени. Лако је растворљив у органским растварачима као што су хлоробензен и диетоксиметан. Може се мешати са водом, алкохолима и сирћетном киселином. Након излагања ваздуху и сунчевој светлости, постепено тамни у боји услед ослобађања слободног брома. То је јака киселина и има оштар мирис сличан оном хлороводоничне киселине. Са изузетком метала као што су платина, злато и тантал, кородира све друге метале, формирајући одговарајуће металне бромиде. Такође показује јака редукциона својства и може се оксидовати у бром атмосферским кисеоником или другим оксидационим агенсима.
⑨ Јодноводна киселина (ХИ)
Бурно реагује са супстанцама као што су флуор, азотна киселина и калијум хлорат. Контакт са алкалним металима може довести до експлозије. Загревање супстанце може створити токсичне паре јода. У контакту са водом или воденом паром постаје веома корозиван и може изазвати опекотине на кожи.
⑩ цијановодонична киселина (ХЦН)
Хемијски назив (кинески): Кингхуакинг (водоник цијанид) / Кингцуансуан (водени раствор цијановодоничне киселине{0}});
Хемијски назив (енглески): Хидроген Цианиде.
Технички лист:
- Шифра: 826
- ЦАС број: 74-90-8
- Молекуларна формула: ХЦН
- Молекуларна структура: атом угљеника формира везе помоћу сп-хибридизованих орбитала; присутна је трострука веза угљеника-азота, што чини молекул поларним молекулом.
- Молекуларна тежина: 27.03
